2017年普通高等學校招生全國統一考試（江蘇卷）

　　化學

　　注 意 事 項

　　考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求

　　1。本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘。考試結束后，請將本試卷和答題卡一並交回。

　　2。答題前，請務必將自己的姓名、准考証號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置。

　　3。請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、准考証號與本人是否相符。

　　4。作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑﹔如需改動，請用橡皮擦干淨后，再選涂其他答案。學科。網作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。

　　5。如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。

　　可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

　　選 擇 題

　　單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分， 共計20分。每小題隻有一個選項符合題意。 1。 2017 年世界地球日我國的主題為“節約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是

　　A。夏天設定空調溫度盡可能的低

　　B。推廣使用一次性塑料袋和紙巾

　　C。少開私家車多乘公共交通工具

　　D。對商品進行豪華包裝促進銷售

　　2。 下列有關化學用語表示正確的是

　　A。 質量數為31的磷原子： 3115P

　　B。 氟原子的結構示意圖：

　　C。 CaCl2的電子式：

　　D。明礬的化學式： Al2（SO4）3

　　3。 下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

　　A。 Na2O2吸收CO2產生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑

　　B。 ClO2具有還原性，可用於自來水的殺菌消毒

　　C。 SiO2硬度大，可用於制造光導纖維

　　D。 NH3易溶於水，可用作制冷劑

　　4。下列制取SO2、驗証其漂白性、收集並進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是

　　A。制取SO2 B。驗証漂白性 C。收集SO2 D。尾氣處理

　　5。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中隻有Y、Z處於同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是

　　A。原子半徑： r（X）

　　B。 W的最高價氧化物的水化物是一種弱鹼

　　C。 Y的單質的氧化性比Z的強

　　D。 X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

　　6。 下列指定反應的離子方程式正確的是

　　A。 鈉與水反應： Na +2H2O Na++2OH– + H2↑

　　B。 電解飽和食鹽水獲取燒鹼和氯氣： 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–

　　C。 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

　　D。 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水： Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O

　　7。 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

　　8。通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）。下列說法不正確的是

　　①C（s） + H2O（g） CO（g） + H2 （g） ΔH1 = a kJ mol-1

　　②CO（g） + H2O（g） CO2 （g） + H2 （g） ΔH 2 = b kJ mol-1

　　③CO2 （g） + 3H2 （g） CH3OH（g） + H2O（g） ΔH 3 = c kJ mol-1

　　④2CH3OH（g） CH3OCH3 （g） + H2O（g） ΔH 4 = d kJ mol-1

　　A。 反應①、②為反應③提供原料氣

　　B。 反應③也是 CO2資源化利用的方法之一

　　C。 反應CH3OH（g） CH3OCH3 （g） + H2O（l）的ΔH = kJ mol-1

　　D。 反應 2CO（g） + 4H2 （g） CH3OCH3 （g） + H2O（g）的ΔH = （ 2b + 2c + d ） kJ mol-1

　　9。 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

　　A。 無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

　　B。 c（H+）/ c（OH–） = 1×10 -12的溶液中： K+、Na +、 、

　　C。 c（Fe2+ ） =1 mol L-1的溶液中： K+、 、 、

　　D。 能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、 、 、

　　10。 H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

　　A。 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

　　B。 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

　　C。 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液鹼性越強，H2O2分解速率越快

　　D。 圖丙和圖丁表明，鹼性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

　　不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題隻有一個或兩個選項符合題意。若正確答案隻包括一個選項，多選時，該小題得0分﹔若正確答案包括兩個選項，隻選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但隻要選錯一個，該小題就得0分。

　　11。 萜類化合物廣泛存在於動植物體內，關於下列萜類化合物的說法正確的是

　　A。 a和b都屬於芳香族化合物

　　B。 a和c分子中所有碳原子均處於同一平面上

　　C。 a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

　　D。 b和c均能與新制的Cu（OH）2反應生成紅色沉澱

　　12。 下列說法正確的是

　　A。 反應N2 （g） +3H2 （g） 2NH3 （g）的ΔH <0，ΔS >0

　　B。 地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

　　C。 常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≦5.6×10-4 mol L-1

　　D。 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數為6.02×1023

　　13。 根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

　　選項 實驗操作和現象 實驗結論

　　A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉澱 苯酚濃度小

　　B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現白色沉澱﹔再加入足量稀鹽酸，部分沉澱溶解 部分Na2SO3被氧化

　　C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱﹔再加入銀氨溶液﹔未出現銀鏡 蔗糖未水解

　　D 向某黃色溶液中加入澱粉 KI 溶液，溶液呈藍色 溶液中含 Br2

　　14。 常溫下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，Kb （NH3 H2O） =1.76×10-5，下列說法正確的是

　　A。 濃度均為0.1 mol L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和： 前者大於后者

　　B。 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

　　C。 0.2 mol L-1 HCOOH 與 0.1 mol L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中： c（HCOO-） + c（OH-） = c（HCOOH） + c（H+）

　　D。 0.2 mol L-1 CH3COONa 與 0.1 mol L-1鹽酸等體積混合后的溶液中（pH<7）： c（CH3COO-） >c（Cl- ） >c（CH3COOH） >c（H+）

　　15。 溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恆容密閉容器中僅發生反應： 2NO2（g） 2NO（g）+O2 （g） （正反應吸熱）。實驗測得： v正= v （NO2 ）消耗= k正c2（NO2 ），v逆= v（NO）消耗= 2v （O2 ）消耗= k逆c2 （NO） c（O2 ），k正、k逆為速率常數，受溫度影響。

　　下列說法正確的是

　　A。 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4︰5

　　B。 達平衡時，容器Ⅱ中 c（O2 ）/ c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大

　　C。 達平衡時，容器Ⅲ中 NO 的體積分數小於50%

　　D。 當溫度改變為 T2時，若 k正=k逆，則 T2> T1

　　非 選 擇 題

　　16。 （12分）鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

　　注：SiO2在“鹼溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉澱。

　　（1）“鹼溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

　　（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ （填“增大”、“不變”或“減小”）。

　　（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

　　（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

　　陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。

　　（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體並充分混合，有利於AlN的制備，其主要原因是_____________________。

　　17。（15分）化合物H是一種用於合成γ-分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：

　　（1）C中的含氧官能團名稱為_______和__________。

　　（2）D→E 的反應類型為__________________________。

　　（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_____________________。 ①含有苯環，且分子中有一個手性碳原子﹔②能發生水解反應，水解產物之一是α-氨基酸，另一水解產物分子中隻有2種不同化學環境的氫。

　　（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ，經氧化得到H，寫出G的結構簡式：__________________。

　　（5）已知： （R代表烴基，R‘代表烴基或H） 請寫出以 和（CH3）2SO4為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

　　18。 （12 分）鹼式氯化銅是重要的無機殺菌劑。

　　（1）鹼式氯化銅有多種制備方法

　　①方法1： 45 ~ 50℃時，向CuCl懸濁液中持續通入空氣得到Cu2 （OH）2 Cl2 3H2O， 該反應的化學方程式為_________________________。

　　②方法2： 先制得CuCl2，再與石灰乳反應生成鹼式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續通入空氣的條件下反應生成CuCl2，Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。 M‘的化學式為______。

　　（2）鹼式氯化銅有多種組成，可表示為Cua（OH）bClc xH2O。 為測定某鹼式氯化銅的組成， 進行下列實驗： ①稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A﹔ ②取25。 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0。 1722 g﹔③另取25。 00 mL溶液A，調節pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000 mol L-1的EDTA（Na2H2Y 2H2O）標准溶液滴定Cu2+ （離子方程式為Cu2++ H2Y2- CuY2-+2H+），滴定至終點，消耗標准溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式（寫出計算過程）。

　　19。 （15分）某科研小組採用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過低，對實驗的影響可忽略）。

　　已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如： 3NaClO 2NaCl+NaClO3

　　②AgCl可溶於氨水：AgCl+2NH3 H2O Ag（NH3） 2++ Cl- +2H2O

　　③常溫時 N2H4 H2O（水合肼）在鹼性條件下能還原 Ag（NH3） 2+ ：

　　4 Ag（NH3） 2++N2H4 H2O 4Ag↓+ N2↑+ 4 + 4NH3↑+H2O

　　（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行，適宜的加熱方式為__________________。

　　（2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產物為 AgCl、NaOH 和 O2 ，該反應的化學方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是__________________________________________。

　　（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，並_______________________。

　　（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3 H2O反應外（該條件下NaClO3與NH3 H2O不反應），還因為____________________________________________________________。

　　（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案：________________________（實驗中須使用的試劑有： 2 mol L-1水合肼溶液，1 mol L-1H2SO4 ）。

　　20。 （14分）砷（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。

　　（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有 ，其原因是___________________________________。

　　（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度佔各物種 濃度之和的分數）與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

　　①以酚酞為指示劑（變色范圍pH 8.0 ~ 10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_____________________。

　　②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1，則pKa1=_________（p Ka1 = -lg Ka1 ）。

　　（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7。 1時， 吸附劑X表面不帶電荷﹔ pH >7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多﹔pH<7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量（吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量）如題20圖-3所示。學科&網

　　①在pH7~9之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是____________________。

　　②在pH4~7之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可採取的措施是____________________________________。

　　21。 （12 分）[選做題]本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，並在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。

　　A。 [物質結構與性質]

　　鐵氮化合物（FexNy）在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

　　（1）Fe3+基態核外電子排布式為____________________。

　　（2）丙酮（ ）分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數目為______________。

　　（3）C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。

　　（4）乙醇的沸點高於丙酮，這是因為____________________。

　　（5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe（x-n） CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如題21圖-2 所示，其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為___________。

　　B。 [實驗化學]

　　1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 g cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：

　　步驟1： 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ﹔冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。

　　步驟2： 如圖所示搭建實驗裝置， 緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

　　步驟3： 將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。

　　步驟4： 將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。

　　（1）儀器A的名稱是_____________﹔加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________________。

　　（2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和__________________________________。

　　（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水並置於冰水浴中的目的是___________________。

　　（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行，目的是______________________________。

　　（4）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作： 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。

 

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